Proef 16 Een vloeistof met twee kleuren tegelijk. |
juni 2012
|
Benodigde chemicaliën en spullen: |
De geoxideerde vorm van thionine. | |
IJzer(II)sulfaat (FeSO4·7H2O): | 1,0 g | |
Zwavelzuur 9,26% (1 M H2SO4): | 50 mL | |
Ged. water (H2O): | 250 mL | |
Thionineacetaat (C12H9N3S·C2H4O2): | 0,029 g | |
Aluminiumfolie: | stuk | |
Bekerglas: | ca. 400 mL | |
Flesje: | 100 mL | |
Roerstaaf, reageerbuisje | ||
Sterke lichtbron: overhead-, film- of diaprojector of beamer of zonlicht. | ||
Voorbereiding: |
Verklaring: Fe2+ + thionine+ (violet) ⇆
Fe3+ + thionine (kleurloos) Deze evenwichtsreactie verloopt naar rechts door licht, en naar links zonder licht.
De beste resultaten zie je in een zuur
milieu met pH = 2 à 3. Bij afwezigheid van zuurstof is de reactie helemaal omkeerbaar (reversibel) maar
zuurstof oxideert de gereduceerde, kleurloze toestand (thionine) irreversibel, d.w.z.
onomkeerbaar, naar de donkere zodat het effect wordt afgezwakt. De vloeistof verandert dan nog slechts
van donkerpaars naar lichtpaars.
In plaats van een lichtbron kan ook direct zonlicht worden gebruikt, maar dan is het moeilijk te bereiken dat de beker twee kleuren tegelijk bevat. |
Grotendeels gereduceerd in zonlicht.
|
Nadere beschouwingen van de M.S.
|