Proef 33 Kleur en temperatuur. |
oktober 2012 |
Benodigde chemicaliën en spullen: |
Er staan 6 reageerbuisjes klaar. | |
Ged. water (H2O): | ca. 6 mL | |
Kobaltchloride (CoCl2·6H2O): | 2,5 gram | |
Loodacetaat (Pb(CH3COO)2): | 0,4 gram | |
Calciumchloride (CaCl2): | 1,5 gram | |
Reageerbuisjes: | 6 | |
Voorbereiding: |
Rood en blauw. |
Verklaring: Kobaltionen vormen met water zowel als met chloride complexe ionen. Die met water zijn rozerood, die met chloride zijn blauw. Het geheel is een endotherme evenwichtsreactie:
warmte + Co(H2O)62+ (aq) +
4 Cl¯ (aq) ⇆ CoCl42¯ (aq) +
6 H2O
De tekst in rood hoort niet bij de reactievergelijking maar dient slechts om het begrip
endotherm te verduidelijken. Want dat wil zeggen dat door toevoer van warmte het evenwicht naar
rechts verschuift. Zo gaat het blauwe chloorcomplex overheersen. Dat gebeurt ook als er met calciumchloride
chloride-ionen worden toegevoerd: die drukken eveneens het evenwicht naar rechts.
|