Proef 67 Aluminium - koper - chloride. |
juli 2013
|
Benodigde chemicaliën en spullen: |
Het afgefiltreerde neerslag; kopersulfaatoplossing; oplossing van kopersulfaat + natriumchloride. | |
Ged. water (H2O): | 6 mL | |
Koper(II)sulfaat (CuSO4·5H2O): | 1,0 gram | |
Salpeterzuur 53% (HNO3): | 1 mL | |
Aluminium(folie) (Al): | 0,2 gram | |
Natriumchloride (NaCl): | 1,0 gram | |
Reageerbuizen: | 3 | |
Voorbereiding: |
![]() De gasproductie. |
Uitvoering van de proef:
Constateer dat in beide reageerbuizen niets gebeurt. Giet nu de vloeistoffen van de beide buizen samen in de derde
- het aluminium blijft dus achter. Door de vorming van tetrachlorocupraationen wordt de blauwe
oplossing groen. Schenk deze terug in een van de buisjes waarin nog Al-folie zit. Er komt een reactie op gang
waarbij het
aluminium wordt verbruikt en waarbij warmte en gas vrij komen. Houd een reageerbuis omgekeerd erboven om het lichte
gas op te vangen. Houd er na enige tijd een brandende lucifer bij de opening en draai zo nodig de buis rechtop:
met een plofje ontbrandt het gas. Ook groeit er een roodbruine vaste stof aan het aluminium. Schud zo nu en dan: het roodbruine neerslag zakt naar de bodem. Laat dit enige uren zo staan. Uiteindelijk is de vloeistof ontkleurd en op de bodem ligt alleen nog dit neerslag. Als je nog aluminium ziet, is de reactie nog niet klaar. Het neerslag kun je affiltreren, wassen en drogen. In wat geconcentreerd salpeterzuur blijkt dit poeder blauw op te lossen: het was het metaal koper! Verklaring: Aluminium is een onedel metaal dat toch moeilijk corrodeert omdat zich een beschermend laagje heeft gevormd: 4 Al (s) + 3 O2 (g) →
2 Al2O3 (s)
|